Химия онлайн
ФОСФОР

ФОСФОР (от греч. phosphoros - светоносный; лат. Phosphorus) P, хим. элемент V гр. периодич. системы; ат. номер 15, ат. м. 30,97376. Имеет один устойчивый нуклид 31P. Эффективное сечение захвата тепловых нейтронов 18 · 10-30 м2. Конфигурация внеш. электронной оболочки атома 3s23p3; степени окисления -3, +3 и +5; энергия последоват. ионизации при переходе от Р° до P5+ (эВ): 10,486, 19,76, 30,163, 51,36, 65,02; сродство к электрону 0,6 эВ; электроотрицательность по По-лингу 2,10; атомный радиус 0,134 нм, ионные радиусы (в скобках указаны координац. числа) 0,186 нм для P3- , 0,044 нм (6) для P3+, 0,017 нм (4), 0,029 нм (5), 0,038 нм (6) для P5+.

Среднее содержание Ф. в земной коре 0,105% по массе, в воде морей и океанов 0,07 мг/л. Известно ок. 200 фосфорных минералов, все они представляют собой фосфаты. Из них важнейший - апатит, к-рый является основой фосфоритов. Практич. значение имеют также монацит CePO4, ксенотим YPO4, амблигонит LiAlPO4(F, ОН), трифилин Li(Fe, Mn)PO4, торбернит Cu(UO2)2(PO4)2· 12H2O, отунит Ca(UO2)2(PO4)2 x x 10H2O, вивианит Fe3(PO4)2· 8H2O, пироморфит Рb5(РО4)3С1, бирюза СuА16(РО4)4(ОН)8· 5Н2О.

Свойства. Известно св. 10 модификаций Ф., из них важнейшие - белый, красный и черный Ф. (техн. белый Ф. наз. желтым Ф.). Единой системы обозначений модификаций Ф. нет. Некоторые св-ва важнейших модификаций сопоставлены в табл. Термодинамически устойчив при нормальных условиях кристаллич. черный Ф. (P I). Белый и красный Ф. мета-стабильны, но вследствие малой скорости превращения могут практически неограниченное время сохраняться при нормальных условиях.

СВОЙСТВА ВАЖНЕЙШИХ МОДИФИКАЦИЙ ФОСФОРА

Показатель

Белый Р Ш

Красный P II

Черный P I

Сингония

Кубич.

Моноклинная

Ромбич.

Параметры элементарной ячейки:




а, нм

1,851

1,02

0,33136

b, нм


0,936

0,4376

с, нм


2,51

1,0478

Химическая энциклопедия Советская энциклопедия 5029-1.jpg , град


118,8


z

224

84

8

Пространств. группа

I43т

Р2/с

Стса

Плотн., г/см3

1,828

2,31

2,702

T. пл., 0C

44,14

593а

1000а

T. возг., 0C

287б

429

453

Химическая энциклопедия Советская энциклопедия 5029-2.jpg Дж/(моль· К)

23,8

21,2

21,6

Химическая энциклопедия Советская энциклопедия 5029-3.jpg , кДж/моль

0,66

25,96


Химическая энциклопедия Советская энциклопедия 5029-4.jpg , кДж/моль

13,1в

128,6

53,75

Химическая энциклопедия Советская энциклопедия 5029-5.jpg , кДж/моль

0

-17,4

-39,35

Химическая энциклопедия Советская энциклопедия 5029-6.jpg ,Дж/(моль· К)

41,1

22,85

22,7

Теплопроводность, Вт/(м · К)

0,56



Температурный коэффициент линейного расширения, К-1

3,76·10-6



Химическая энциклопедия Советская энциклопедия 5029-7.jpg ,Ом· м

15, 4 · 10-8

107-1012

0,015

Температурный коэффициент р, Химическая энциклопедия Советская энциклопедия 5029-8.jpg

45, 6 · 10-3


7,7 -10-3

Ширина запрещенной зоны, эВ

2,1

1,55

0,33

Магн. восприимчивость, Химическая энциклопедия Советская энциклопедия 5029-9.jpg

-0,86

-0,67

-0,27

а Под давлением. б Т-ра кипения. Химическая энциклопедия Советская энциклопедия 5029-10.jpg

Белый Ф. (Химическая энциклопедия Советская энциклопедия 5029-11.jpg P III) образуется при конденсации паров и затвердевании расплава. Это белая прозрачная воскообразная масса (при охлаждении становится хрупкой) или прозрачные кристаллы, из-за высокой дисперсии света и большого показателя преломления похожие на алмазы. При -76,9 0C он превращается в Химическая энциклопедия Советская энциклопедия 5029-12.jpg-модификацию белого Ф. (P IV) с плотн. 1,88 г/см3 с гексагон. [по др. данным, с ромбич. или кубич. (а = 0,734 нм)] кристаллич. решеткой;Химическая энциклопедия Советская энциклопедия 5029-13.jpg перехода Химическая энциклопедия Советская энциклопедия 5029-14.jpg 0,522 кДж/моль. В структуре белого Ф. содержатся тетраэд-рич. молекулы P4. В Химическая энциклопедия Советская энциклопедия 5029-15.jpg они могут свободно вращаться, в Химическая энциклопедия Советская энциклопедия 5029-16.jpg этого нет. Такие же молекулы наблюдаются в расплаве и парах Ф. Только выше ~ 800 0C начинается диссоциация на молекулы P2. При конденсации таких паров при -190 0C образуется неустойчивая модификация - коричневый Ф., состоящий, по-видимому, из молекул P2. Выше -100 0C он превращается в смесь белого и красного (P II) Ф.

Зависимость давления пара белого Ф. от т-ры: для твердого lg p (мм рт. ст.) = 19,0925 - 35291,4/Т- 3,5 lg T (273-317 К); для жидкого lg p (мм рт. ст.) = 4,512-2660/Т+1,243 lg T (317,3-530 К). Расплав белого Ф. очень легко переохлаждается. Плотн. расплава 1,749 г/см3.

Нагревание (без доступа воздуха) выше ~ 180 0C разрушает систему связей групп P4, в результате чего начинается полимеризация, приводящая к превращению в красный Ф. Описан целый ряд разновидностей красного Ф., различающихся по цвету - от оранжевого и ярко-красного до коричневого и черно-фиолетового, по плотности (2,0-2,4 г/см3), т-ре плавления (585-610 0C) и т.п. При 250-300 0C образуется аморфный красный Ф. Химическая энциклопедия Советская энциклопедия 5029-17.jpg с плотн. 2,16 г/см3; при 360-450 0C -моноклинный красный Ф. (P П, Химическая энциклопедия Советская энциклопедия 5029-18.jpg); при ~ 500 0C - другая моноклинная модификация, также образующаяся при натр, белого Ф. с Pb или Bi (т. наз. Ф. Гитторфа, фиолетовый Ф.) с параметрами решетки а = 0,924 нм, в = 0,921 нм, с = 2,23 нм, Химическая энциклопедия Советская энциклопедия 5029-19.jpg =107,4°. При длит. нагревании при ~ 600 0C образуется кубич. красный Ф. (пространств, группа РтЗт, а= 1,131 нм, z = 66, плотн. 2,35 г/см3). Описаны также трик-линный, тетрагон., гексагон. красный Ф. и др. Превращение Ф. белый Химическая энциклопедия Советская энциклопедия 5029-20.jpg Ф. красный ускоряется при действии УФ облучения, а также в присутствии примесей I2, S, Se и т.д. В структуре красного Ф. существуют связанные между собой бесконечные цепи из тетраэдров P4. В этой структуре м. б. выделены группировки P8 и P9. При испарении и плавлении красного Ф. (при атм. давлении он сублимируется и м. б. расплавлен при давлении 4,5 МПа) образуются молекулы P4. Ур-ние зависимости давления пара твердого красного Ф. от т-ры: lgp (мм рт. ст.) = 14,207 - 6300/Т+ 3,298Т+ 0,156 lg Т (298- 866 К).

При давлении более 1,2 ГПa белый Ф. переходит в кристаллич. черный Ф. (P I, Химическая энциклопедия Советская энциклопедия 5029-21.jpg). Для перехода красного Ф. требуется более высокое давление (2,5 ГПа), нагревание до ~ 200 0C облегчает переход. При меньших давлениях образуется аморфный черный F. (i-P) с плотн. 2,25 г/см3. Кристаллич. черный Ф. может быть получен и при атм. давлении -длит. нагреванием красного Ф. с ртутью при ~ 300 0C в присутствии затравки. Черный Ф. графитоподобный, его структура состоит из слабо связанных между собой гофрированных слоев. При атм. давлении черный Ф. возгоняется без плавления, ур-ние зависимости давления пара от т-ры lg r (мм рт. ст.) = 13,36-7560/Т. Плавится он при ~ 1000 0C под давлением 1,8 ГПа, экстраполяция на атм. давление дает т. пл. 606 0C. При натр, черный Ф. при давлении собств. паров при 560-580 С превращается в красный.

При давлении 8,6 ГПа образуется Ф. V с ромбоэдрич. структурой типа Химическая энциклопедия Советская энциклопедия 5029-22.jpgAs с плотн. 3,56 г/см3 (пространств, группа R3m, z = 2, а = 0,3524 нм, Химическая энциклопедия Советская энциклопедия 5029-23.jpg=57,25°). При 10 ГПа он переходит в модификацию VI с кубич. структурой типа NaCl (а = 0,2377 нм, z = 1) с плотн. 3,83 г/см3. Есть указания на существование при высоких давлениях и др. модификаций Ф.

Белый и красный Ф.- диэлектрики, черный Ф.- полупроводник, модификации высокого давления, по-видимому, обладают металлич. св-вами. Сверхпроводимость наблюдается у модификаций P V и P VI ниже соотв. 4,7-6 К и 7,5-10 К (в зависимости от давления).

Белый Ф. очень активен. При переходе к красному и особенно черному Ф. хим. активность резко снижается. Белый Ф. на воздухе светится в темноте, с чем исторически связано его назв. (греч. phosphoros - светоносный). Свечение обусловлено окислением (с образованием низших оксидов) паров Ф- белый Ф. обладает заметной летучестью даже при низких т-рах. Мелкодисперсный белый Ф. самовоспламеняется на воздухе, для компактного т. воспл. 34-50 0C. В воде он почти не раств. (3 · 10-4% при 15 0C), очень хорошо раств. в CS2 (89,8% при 10 0C), раств. в PCl3, POCl3, жидких SO2, NH3, мало раств. в этаноле (0,31%), диэтиловом эфире (1,04%), бензоле (3,2%), CCl4 (1,27%), глицерине (0,17%), уксусной к-те (~ 1%), ксилоле. Для красного и черного Ф. р-рители не найдены.

Красный Ф. при комнатной т-ре окисляется медленно, но нек-рые его образцы могут самовоспламеняться из-за присут. следов белого Ф., а также наличия высокоактивного аморфного Ф. по границам зерен. T. воспл. красного Ф. 210 С (черного Ф. ок. 500 0C), но большие кол-ва красного Ф. при длит. хранении на воздухе могут загораться из-за повышения т-ры вследствие окисления.

При горении Ф. образуется оксид P4O10 (или P2O5, см. Фосфора оксиды). С парами воды Ф. реагирует под давлением при 600-900 0C в присутствии катализаторов (Pt, Cu и др.) с вытеснением H2 и образованием H3PO4 (см. Фосфорная кислота). Р-ры неокисляющих минеральных к-т на Ф. не действуют, HNO3 окисляет его до H3PO4. при нагревании Ф. с р-рами щелочей выделяется фосфин PH3. Белый Ф. реагирует с р-рами солей электроположит. металлов (Cu, Pb, Ag и др.), вытесняя их из р-ров с образованием фосфидов. Красный и черный Ф. этой способностью не обладают.

С водородом Ф. в обычных условиях не реагирует. Его гидриды (фосфины) получают косвенным путем. С фтором и белый и красный Ф. реагируют со взрывом. Белый Ф. воспламеняется в атмосфере хлора и паров брома, красный реагирует спокойно. реакция с иодом у белого Ф. идет даже при охлаждении, тогда как у красного - при нагревании. Во всех случаях образуются разл. фосфора галогениды. При натр. Ф. в атмосфере галогеноводородов образуются фосфин и соли фосфония.

Пары Ф. реагируют с азотом в электрич. разряде или на накаленной вольфрамовой нити с образованием смеси аморфных нитридов P3N5 и PN. Обычно нитрид P3N5 (оранжево-коричневого цвета с плотн. 2,6 г/см3) получают взаимод. P4S10 с NH3 при нагревании. При его термич. разложении при ~ 800 0C м. б. получен полимерный низший нитрид PNx переменного состава (х = 0,7 до 1,19). Нитриды Ф. инертны, холодная вода на них не действует, они не разлагаются при нагревании в р-рах HCl, разб. HNO3, р-рах щелочей, не реагируют с хлором, на воздухе начинают окисляться выше 250 0C. Нитрид P3N5 используют как газопоглотитель в лампах накаливания и в галогенных лампах, для легирования кремния в технологии полупроводниковых материалов.

Белый Ф. при сплавлении с серой при т-рах до ~ 100 0C образует систему эвтектич. типа с ограниченными твердыми р-рами, выше ~ 230 0C компоненты реагируют с образованием серии сульфидов. Тетрафосфора трисульфид P4S3 - лимонно-желтые кристаллы ромбич. сингонии (а = 1,063 нм, .b - 0,969 нм, с = 1,372 нм, z = 8, пространств. группа РптЬ); т. пл. 172 0C, т. кип. 407 0C; плотн. 2,03 г/см3; С0р 162,6 Дж/(моль·К); Химическая энциклопедия Советская энциклопедия 5029-24.jpg -130 кДж/моль; Химическая энциклопедия Советская энциклопедия 5029-25.jpg 203,3 Дж/(моль·К); т. воспл. 80-89 0C; горячей водой медленно разлагается; хорошо раств. в CS2 (50% при 17 0C), раств. в бензоле (2,5%), толуоле (3%); получают взаимод. желгого или красного Ф. и серы выше 250 0C в атмосфере CO2; очищают перегонкой или перекристаллизацией из CS2; компонент зажигат. смеси для спичечных коробок. Тетрафосфора декасульфид P4S10 (или P2S5, пентасуль-фид) - серовато-желтые кристаллы триклинной сингонии (а = 0,907 нм, b = 0,918 нм, с = 0,919 нм, Химическая энциклопедия Советская энциклопедия 5029-26.jpg=92,4°, Химическая энциклопедия Советская энциклопедия 5029-27.jpg = 101,2°, Химическая энциклопедия Советская энциклопедия 5029-28.jpg=110,5°, z = 2, пространств, группа Pl); т. пл. 288 0C, т.кип. 514 0C; плотн. 2,09 г/см3; С°р 296 Дж/(моль·К); Химическая энциклопедия Советская энциклопедия 5029-29.jpg -364 кДж/моль; S0298 381,7 Дж/(моль·К); гигроскопичен, разлагается горячей водой; мало раств. в CS2; реагирует со спиртами и др. орг. р-рителями; получают аналогично P4S3; используют в синтезе флотореагентов, антикоррозионных добавок к смазочным маслам, инсектицидов и др. Известны также P4S5 и P4S7 и моносульфид PS (аморфный и кристаллический), а также селенид P4Se3 и теллурид Te3P2.

Пары Ф. реагируют с углеродом, только выше 2000 0C. Косвенным путем, напр. р-цией PCl3 с Mg2C2I2, можно получить карбид P2C6 - светло-желтая аморфная масса, не взаимод. с водой, р-рами к-т и щелочей, но загорается на воздухе при самом слабом нагревании. С CO2 Ф. реагирует выше 650 0C с образованием СО и паров низших оксидов Ф. С СО не реагирует.

С кремнием пары Ф. взаимод. выше 1000 0C с образованием желто-коричневого силицида SiP, устойчивого до 1100 0C. Взаимод. гидридов PH3 и SiH4 получен Si2P голубовато-черного цвета. Силициды Ф. устойчивы на воздухе, гидролизу-ются горячей водой, разлагаются р-рами щелочей, а также минеральных к-т при нагревании. С бором, а также со всеми металлами, кроме Sb и Bi, Ф. реагирует при нагревании с образованием фосфидов.

Ф. большей частью образует ковалентные связи как с одноименными атомами, так и с атомами др. элементов. Редкое исключение - частично ионные связи в нек-рых фосфидах. Обычно наблюдаются простыеХимическая энциклопедия Советская энциклопедия 5029-30.jpg-связи. Часто образуются полимеры с такими связями (элементарный Ф., оксиды, полифосфаты и др.). Важнейшим соед. Ф. посвящены отдельные статьи (см. Фосфора кислоты, Фосфаты неорганические, Фосфорорганические соединения и др.).

Получение. Ф. получают восстановлением фосфоритов или апатита коксом в присутствии SiO2 в электропечах при 1300-1500 0C по р-ции:

4Ca5(PO4)3F + 21SiO2 + 30CХимическая энциклопедия Советская энциклопедия 5029-31.jpg 3P4 + 20CaSiO3 + SiF4 + З0СО

Образующиеся пары Ф. конденсируются на охлаждаемой пов-сти в виде белого (желтого) Ф. и собираются под слоем нагретой воды (60 0C). В случае присутствия в шихте оксидов железа в качестве побочного продукта получается феррофос-фор - сплав фосфидов Fe2P и Fe3P.

Красный Ф. получают нагреванием белого без доступа воздуха в течение неск. часов при 375-400 0C.

Очищают белый Ф. отстаиванием или фильтрованием расплава, переплавкой под слоем разб. хромовой смеси, обработкой 10-20%-ным р-ром KOH при 90-100 0C, 50%-ной H2SO4 и деионизированной водой при 41-50 0C, сублимацией или перегонкой в вакууме либо перегонкой с водяным паром в атмосфере CO2, высокотемпературной обработкой паров (900-1200 0C) на кварцевой насадке, зонной плавкой. Кристаллы белого Ф. получают испарением р-рителя из его р-ров в CS2 или бензоле.

Красный Ф. очищают обработкой 3-5%-ными водными р-рами минеральных к-т при 70 0C, кипячением с 7%-ным р-ром щелочи, а затем кипячением с деионизированной водой. Ф. высокой чистоты получают гидридным методом -термич. разложением очищенного ректификацией фосфина.

Определение. Известные р-ции обнаружения и определения Ф. в основном относятся к ортофосфатным ионам. Для качеств, обнаружения преимущественно применяют р-цию образования при действии молибдата аммония в азотнокислой среде желтого осадка (или желтого окрашивания р-ра) фосфоромолибдата аммония. Действие молибдата аммония в присутствии бензидина или нек-рых др. восстановителей дает синее окрашивание (используют в виде капельной р-ции на Ф.). Аналогичная реакция применяется для проявления пятен разл. фосфатов в бумажной хроматографии.

Наиб. употребительный гравиметрич. способ определения Ф. (если он находится в низших степенях окисления, его предварительно окисляют) - вышеуказанная реакция осаждения фосфоромолибдата аммония с послед. переосаждением в виде MgNH4РO4·6H2O и прокаливанием осадка до Mg2P4O7 (весовая форма).

Титриметрич. фосфоромолибдатный метод заключается в осаждении фосфоромолибдата аммония, растворении осадка в титрованном р-ре щелочи и титровании его избытка р-ром к-ты. Близок к нему гидрооксихинолинмолибдатный метод -осаждение фосфоромолибдата 8-гидроксихинолином с послед, растворением в щелочи и кислотным титрованием. Известны методы прямого титрования фосфатов солями разл. металлов (Ag, Pb, Bi, Ce и др.), а также методы осаждения нерастворимых фосфатов (Ag, Bi и т. п.) с послед. титримет-рич. определением металлов.

Наиб. употребляемые фотометрич. методы определения Ф. основаны на р-ции образования желтого фосфоромолибдено-вого комплекса или его восстановленной формы синего цвета.

Применяют разл. физ. методы определения Ф.: спектральные, атомно-адсорбционный, люминесцентный, ЯМР, радио-активационный и др. Для отделения Ф. от др. элементов чаще всего используют экстракционные методы. Для разделения разл. фосфатных анионов обычно применяют бумажную хро-матографию.

Применение. Осн. долю всего добываемого Ф. (~ 90%) используют для получения P2O5 и т. наз. термической фосфорной к-ты, применяемой в произ-ве разл. фосфорных удобрений и разнообразных фосфатов, в т. ч. для животноводства (минеральных подкормок). Используют Ф. также для получения разнообразных фосфорсодержащих неорг. и орг. соединений. Белый Ф. применяют в качестве дымообразующего и зажигат. ср-ва, для изготовления трассирующих боеприпасов.

Красный Ф. используют в спичечной пром-сти как осн. компонент обмазки зажигат. пов-сти спичечных коробков, как компонент термопластичных композиций, в произ-ве ламп накаливания - как газопоглотитель.

В металлургии Ф. применяют как раскислитель при получении нек-рых сплавов, напр. хромаля, как легирующую добавку (фосфористый чугун содержит до 0,8% P, нек-рые стали до 0,3% P, фосфористая бронза до 1,2% P), как компонент припоев и антифрикционных сплавов, магнитомягких сплавов, для фосфатирования пов-сти стальных изделий с целью увеличения их коррозионной стойкости, для получения ферромагн. пленок в элементах памяти вычислит. машин. Ф. высокой чистоты используют для получения полупроводниковых фосфидов, в основном типа АВ5.

Мировое производство Ф. (без стран СНГ) ок. 1 млн. т в год. Осн. производители - США, Германия, Нидерланды, Канада.

Белый Ф. очень ядовит - смертельная доза для человека 0,05-0,15 г. Симптомы острого отравления: желудочно-кишечные расстройства, сердечная недостаточность. При хро-нич. отравлении происходит изменение костей, в частности омертвение челюстей. Попадая на кожу, белый Ф. воспламеняется, давая тяжелые ожоги. ПДК в воздухе рабочей зоны 0,03 мг/м3. Хранят белый Ф. под слоем воды или незамерзающего р-ра (CaCl2 или NaCl, ZnCl2) в темноте.

Красный Ф. менее токсичен, но его пыль может вызывать хронич. отравление, а также пневмонию, поражение кожи. T. к. красный Ф. может воспламеняться, в частности, при трений и ударе, разбивать его слитки рекомендуется орудиями из тефлона. Черный Ф. не токсичен, может обрабатываться без особых предосторожностей.

Ф. получил в 12 в. арабский алхимик Ахад Бехиль. В Европе Ф. впервые был получен X. Брандом в 1669.

Лит.: Везер В.-Дж., Фосфор и его соединения, пер. с англ., M., 1962; Астахов К. В., Фосфор, M., 1972; Аналитическая химия фосфора, M., 1974; Ершов В. А., Технология производства фосфора, Л., 1978; Технология фосфора, Л., 1979; Корбридж Д., Фосфор. Основы химии, биохимии, технологии, пер. с англ., M., 1982; Миллер Т.Н., Витола А. А., Неорганические соединения фосфора с азотом, Рига, 1986; Физико-химические и технологические основы процесса получения красного фосфора, M., 1987.

П. И. Федоров.

 

Полезные интернет ресурсы:

Health-News.ru Большая медицинская энциклопедия

Health-News.ru Лекарства Фармакологический справочник

Educationspb.ru рефераты справочная информация для учащихся учебники

Gendna.ru Генетика, методы генетики, медицинская генетика

Оptbazastroymat.ru Стройсловарь строительство ремонт полезные советы

YFermer.ru Фермерское хозяйство, сельское хозяйство

 

источник:  "Химическая энциклопедия", изд. "Советская энциклопедия", М., 1988


просмотров: 1577
Search All Amazon* UK* DE* FR* JP* CA* CN* IT* ES* IN* BR* MX
Search All Ebay* AU* AT* BE* CA* FR* DE* IN* IE* IT* MY* NL* PL* SG* ES* CH* UK*
AMODEX INK & STAIN REMOVER 4OZ NON-TOXIC * Brand New * ^

$33.99
End Date: Monday Jun-10-2019 13:47:30 PDT
Buy It Now for only: $33.99
|
Alumabright Aluminum Cleaner Brightener 128 ounces (1 Gallon)

$8.98
End Date: Thursday May-23-2019 16:58:23 PDT
Buy It Now for only: $8.98
|
8 oz WD-40 Multi-Purpose Lubricant w/ Smart Straw - Spray Two Ways NEW 490026

$5.95
End Date: Friday May-31-2019 13:48:30 PDT
Buy It Now for only: $5.95
|
Robtec Assorted Steel Wool, Coarse, Medium, Fine (12-Pack)

$6.79
End Date: Wednesday May-29-2019 4:11:32 PDT
Buy It Now for only: $6.79
|
STEEL WOOL PADSSuper Fine Grade0000 Metal/Window Cleaner Woodwork Finish -12PC

$16.99
End Date: Friday Jun-21-2019 17:25:26 PDT
Buy It Now for only: $16.99
|
Animal Quarters CREOLINA Coal Tar Deodorant Cleaner 3 Plastic Bottles 16oz.

$3.45
End Date: Friday May-24-2019 11:43:30 PDT
Buy It Now for only: $3.45
|
16 pack - HOMAX brand (1 Bag) (16 Pads) #0000 (0000) SUPER FINE Steel Wool

$19.99
End Date: Friday May-24-2019 18:00:37 PDT
Buy It Now for only: $19.99
|
WD-40 490118 Lubricant, Can, 1 Gal., 25 VOC

$9.56
End Date: Wednesday Jun-12-2019 17:13:04 PDT
Buy It Now for only: $9.56
|
Search Results from AllSoft: новости

Сан-Франциско ждет! Вы — Маркус, блестящий хакер, объединяетесь с DedSec, чтобы противостоять ctOS 2.0, системе глобального контроля. Сокрушите ее, это будет взлом века!
Первым покупателям — скидка 250 рублей! Успей купить первым! 


подробнее»
181528

PrintStore Pro — программа для учета расходных материалов и оборудования. Просчитывает запас каждого картриджа в каждом принтере и помогает сформировать заказ на следующий период. Поддерживает учет перезаправок. Учитывает при всех операциях совместимость принтеров и картриджей. Хранит историю всех действий с картриджами и принтерами, позволяет создавать множество отчетов.


подробнее»
123795

Fax Voip T38 Fax & Voice — факс и автоответчик для вашей SIP/H.323/ISDN сети. Виртуальные голосовые факс модемы. Поддержка T.38, Fax поверх G.711 и CAPI факс. Одновременные SIP регистрации, маршрутизация вызовов, цветные факсы. Совместимость со стандартными факс программами. Fax Voip принтер, Консоль Fax Voip для управления факсами. Сохранение входящих факсов в TIFF/PDF/SFF файлы. Маршрутизация входящих факсов: E-mail, Сохранить в папке, Печать. Факс по запросу. Отправка факса через e-mail (Почта-на-факс) и получение факсов на e-mail (Факс-на-почту).


подробнее»
139103

Fax Voip T38 Fax & Voice — факс и автоответчик для вашей SIP/H.323/ISDN сети. Виртуальные голосовые факс модемы. Поддержка T.38, Fax поверх G.711 и CAPI факс. Одновременные SIP регистрации, маршрутизация вызовов, цветные факсы. Совместимость со стандартными факс программами. Fax Voip принтер, Консоль Fax Voip для управления факсами. Сохранение входящих факсов в TIFF/PDF/SFF файлы. Маршрутизация входящих факсов: E-mail, Сохранить в папке, Печать. Факс по запросу. Отправка факса через e-mail (Почта-на-факс) и получение факсов на e-mail (Факс-на-почту).


подробнее»
141754

Retouch Pilot — программа для удаления изъянов с фотографий, таких как царапины, мелкие пятна и другие мелкие дефекты, существующие на фото или полученные при сканировании. Вы можете удалять целые объекты, попавшие случайно в кадр, а также инструментом пластика изменять форму и пропорции. Программа позволяет ретушировать изъяны кожи - пятнышки, морщинки и др..


подробнее»
26516

R-Studio — эффективное программное обеспечение, позволяющее восстанавливать данные с жестких дисков, CD, DVD, дискет, USB дисков, ZIP дисков и устройств флеш-памяти.


подробнее»
88115

Сборка электронных каталогов автозапчастей включает в себя грузовые автомобили Европы и Китая. В сборку включена программа Tecdoc, позволяющая подобрать не оригинальные запчасти.


подробнее»
183206

Sound Pilot озвучивает клавиатуру. Каждое прикосновение к клавиатуре рождает звук, который разнообразит процесс набора текста, развлекает и снижает утомляемость.


подробнее»
78205
Search Results from «Озон» Химия
 
Реутов О.А., Курц А.Л., Бутин К.П. Органическая химия. Учебник. В  4 томах. Том 3
Органическая химия. Учебник. В 4 томах. Том 3
В учебнике систематически описаны органические соединения по классам, а также изложены основные теоретические положения органической химии. Строение и свойства органических соединений рассмотрены с позиций как теории электронных смещений, так и теории молекулярных орбиталей. 
В третью часть вошли главы, посвященные химии карбонильных соединений (альдегидов, кетонов), карбоновых кислот и их производных, а также азотсодержащих органических соединений (аминов, нитро- и диазосоединений, азидов), фенолов, хинонов и циклоалканов. 

Для студентов университетов и химико-технологических вузов, аспирантов и специалистов.


...

Цена:
846 руб

Н. Л. Федосова, В. Е. Румянцева Химические основы полимеров и вяжущих веществ. Сборник задач и упражнений
Химические основы полимеров и вяжущих веществ. Сборник задач и упражнений
Учебное пособие содержит задачи и упражнения по всем разделам химии полимеров и вяжущих веществ, включая главы прикладного значения. В начале каждого раздела пособия дана краткая теоретическая часть, приведены примеры решения типовых задач и сами задачи.

Издание предназначено для самостоятельной работы студентов строительных специальностей всех форм обучения....

Цена:
492 руб

О. С. Габриелян, И. Г. Остроумов Химия
Химия
На современном уровне изложены теоретические основы химии, рассмотрены вопросы химии элементов (неметаллов и металлов), строение и свойства разных классов органических соединений. Приведены контрольные вопросы и задачи, примеры решения задач. Даны рекомендации по выполнению лабораторных опытов и практических работ по всем разделам неорганической и органической химии.

Для студентов учреждений среднего профессионального образования....

Цена:
1066 руб

М. И. Гельфман, О. В. Ковалевич, В. П. Юстратов Коллоидная химия
Коллоидная химия
В книге изложены физико-химические основы учения о поверхностных явлениях и дисперсных системах.
Подробно рассматриваются способы получения дисперсных систем, вопросы их устойчивости и физические свойства лиофобных золей и лиофильных коллоидов. Значительное внимание уделяется описанию микрогетерогенных систем: суспензий, эмульсий, пен, аэрозолей, порошков, широко встречающихся в природе и применяемых в различных областях промышленности.

Учебник предназначается для студентов технологических высших учебных заведений....

Цена:
1566 руб

Ф. П. Мельников, В. Ю. Прокофьев, Н. Н. Шатагин Термобарогеохимия
Термобарогеохимия
В основу данного учебника положен курс лекций по термобарогеохимии - науке, изучающей флюидные включения. Объектом ее изучения являются разнообразные по составу и агрегатному состоянию флюидные включения, широко распространенные в минералах пневматолитового и гидротермального происхождения и встречающиеся в минералах интрузивных и эффузивных пород. Эти мельчайшие остатки минералообразующей среды несут информацию о процессах, происходивших при становлении магматических тел и формировании эндогенных рудных месторождений.

Методы термобарогеохимии позволяют определять относительную и истинную температуру образования минералов, количественный и качественный состав растворов и расплавов во включениях, давление и агрегатное состояние минералообразующей среды, из которой происходила кристаллизация минералов или рудоотложение....

Цена:
332 руб

А. С. Ленский, И. Ю. Белавин, С. Ю. Быликин Биофизическая и бионеорганическая химия
Биофизическая и бионеорганическая химия
В учебнике рассмотрены разделы общей, биофизической и бионеорганической химии, представляющие наибольший интерес для студентов медицинских и медико-биологических специальностей. Каждая глава включает необходимый теоретический материал, примеры практического использования физико-химических подходов к решению типичных проблем биологии и медицины, вопросы для самоконтроля, а также многочисленные обучающие задачи с подробными решениями и ответами.

Для студентов медицинских вузов....

Цена:
988 руб

 Экспериментальные методы химии высоких энергий
Экспериментальные методы химии высоких энергий
В пособии изложены теоретические основы, техника эксперимента и примеры практического приложения экспериментальных методов исследования различных процессов в химии высоких энергий. Описание методов и приведенные примеры экспериментальных работ рассчитаны на то, чтобы читатель, имеющий общую физико-химическую подготовку, мог освоить эти методы, не пользуясь дополнительной литературой.

Для студентов и аспирантов химических вузов, преподавателей и научных работников, а также для студентов других естественно-научных и технических вузов....

Цена:
1372 руб

А. А. Елисеев, А. В. Лукашин Функциональные наноматериалы
Функциональные наноматериалы
В настоящей книге рассматриваются важнейшие особенности функциональных наноматериалов, включая их структуру, физические свойства, методы синтеза и исследования, описываются примеры использования наноматериалов для создания наноэлектромеханических систем, разнообразных устройств нано- и молекулярной электроники, а также магнитных носителей информации.
Книга является одним из немногих учебных пособий, предназначенных для фундаментальной междисциплинарной подготовки в области нанотехнологии и наноматериалов, включая студентов, аспирантов и научных сотрудников классических, технических и технологических университетов, вовлеченных в решение наиболее актуальных нанотехнологических проблем.

Рекомендовано УМО по классическому университетскому образованию в качестве пособия для студентов старших курсов, обучающихся по специальности 020101 (011000) - Химия....

Цена:
1481 руб

О. С. Габриелян, И. Г. Остроумов Химия для профессий и специальностей социально-экономического и гуманитарного профилей
Химия для профессий и специальностей социально-экономического и гуманитарного профилей
На базовом уровне изложены теоретические основы и прикладные аспекты химии. Особое внимание уделено использованию химических превращений и материалов в быту, декоративно-прикладном искусстве, живописи, сфере обслуживания, других областях гуманитарной деятельности. Описаны свойства, получение и применение важнейших неорганических и органических соединений. Приведены контрольные вопросы, задания и расчетные задачи. Даны рекомендации по выполнению лабораторных опытов и практических работ по основным разделам общей, неорганической и органической химии.

Для учащихся и студентов учреждений начального и среднего профессионального образования....

Цена:
857 руб

Т. В. Плетенева, А. В. Сыроешкин, Т. В. Максимова Токсикологическая химия
Токсикологическая химия
Новое издание учебника подготовлено в соответствии с требованиями Федерального государственного образовательного стандарта высшего профессионального образования по специальности 060301 "Фармация". В учебнике изложены основы токсикологической химии, биохимическая токсикология, аналитическая токсикология и частные вопросы химико-токсикологического анализа. Представленный материал отражает необходимые сведения о токсико-динамических и токсико-кинетических закономерностях абсорбции, распределения, биотрансформации и выведения ксенобиотиков, способах их изолирования из биоматериалов и определения при острых и хронических отравлениях. Обсуждаются проблемы химико-токсикологического и судебно-химического анализа при отравлениях токсикантами различных химических классов.
Учебник предназначен для студентов вузов, обучающихся по специальности "Фармация", а также может быть использован студентами факультетов эколого-биологического направления.

Представляет теоретический и практический интерес для специалистов, работающих в области судебной медицины, клинической токсикологии и охраны окружающей среды....

Цена:
974 руб

2007 Copyright © GenDNA.ru Мобильная Версия v.2015 | PeterLife и компания
Пользовательское соглашение использование материалов сайта разрешено с активной ссылкой на сайт. Партнёрская программа.
Яндекс.Метрика Яндекс цитирования